Химия. 8 класс. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.4 е изд. - М.: 20 1 6. - 2 07с. 15 е изд. - М.: 20 1 1. - 1 76с. Учебник — основной элемент информационно-образовательной среды предметной линии УМК по химии для 8-9 классов авторов Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. Он позволяет обеспечить достижение предметных, метапредметных и личностных результатов образования в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования. Материал учебника организован в соответствии с разными формами учебной деятельности, что даёт возможность отрабатывать широкий спектр необходимых умений и компетенций. Эффективный самоконтроль учащиеся осуществляют с помощью рубрики «Личный результат». Химия. 8 класс. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. ( 2016 , 4-е изд., 207с.) Химия. Неорганическая химия. 8 класс. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. ( 2011 , 15-е изд., 176с.) Размер: 3 5 , 1 Мб. CD - электронное приложение к учебнику. Формат: exe / zip. ОГЛАВЛЕНИЕ ГЛАВА I. Первоначальные химические понятия § 1. Предмет химии. Вещества и их свойства 4 § 2. Методы познания в химии 8 § 3. Практическая работа 1. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени 12 § 4. Чистые вещества и смеси 14 § 5. Практическая работа 2. Очистка загрязнённой поваренной соли 19 § 6. Физические и химические явления. Химические реакции 21 § 7. Атомы, молекулы и ионы 25 § 8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения 29 § 9. Простые и сложные вещества 33 § 10. Химические элементы 37 § 11. Относительная атомная масса химических элементов 40 § 12. Знаки химических элементов 42 § 13. Закон постоянства состава веществ 45 § 14. Химические формулы. Относительная молекулярная масса 47 § 15. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля элемента в соединении 51 § 16. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений 55 § 17. Составление химических формул по валентности 59 § 18. Атомно-молскулярное учение 61 § 19. Закон сохранения массы веществ 63 § 20. Химические уравнения 66 § 21. Типы химических реакций 69 ГЛАВА II. Кислород. Горение § 22. Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение 72 § 23. Свойства кислорода 77 § 24. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе 81 § 25. Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода 84 § 26. Озон. Аллотропия кислорода 85 § 27. Воздух и его состав 88 ГЛАВА III. Водород § 28. Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение 93 § 29. Свойства и применение водорода 97 § 30. Практическая работа 4. Получение водорода и исследование его свойств 102 ГЛАВА IV. Вода. Растворы § 31. Вода 103 § 32. Химические свойства и применение воды 107 § 33. Вода — растворитель. Растворы ПО § 34. Массовая доля растворенного вещества 114 § 35. Практическая работа 5. Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого вещества (соли) 118 ГЛАВА V. Количественные отношения в химии § 36. Количество вещества. Моль. Молярная масса 119 § 37. Вычисления с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса» 123 § 38. Закон Авогадро. Молярный объём газов 126 § 39. Объёмные отношения газов при химических реакциях 129 ГЛАВА VI. Важнейшие классы неорганических соединений § 40. Оксиды 131 § 41. Гидроксиды. Основания 137 § 42. Химические свойства оснований 140 § 43. Амфотерные оксиды и гидроксиды 146 § 44. Кислоты , 149 § 45. Химические свойства кислот 153 § 46. Соли 156 § 47. Химические свойства солей 161 § 48. Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений» 165 ГЛАВА VII. Периодический закон и строение атома § 49. Классификация химических элементов 167 § 50. Периодический закон Д. И. Менделеева 173 § 51. Периодическая таблица химических элементов 177 § 52. Строение атома 181 § 53. Распределение электронов по энергетическим уровням 185 § 54. Значение периодического закона 189 ГЛАВА VIII. Строение вещества. Химическая связь § 55. Электроотрицательность химических элементов 191 § 56. Основные виды химической связи 194 § 57. Степень окисления 199 Предметный указатель 203 Ответы на расчётные задачи 205 Полезные ссылки 205. Приступая к изучению нового для вас предмета — химии, помните, что знания, полученные на уроках, нужны не только для сдачи экзаменов. Химическая грамотность жизненно необходима современному человеку. Химию надо изучать последовательно. Прежде всего вы должны хорошо усвоить основные законы и важнейшие химические понятия, которые составят фундамент ваших знаний по химии. Вы научитесь применять химическую символику, составлять химические формулы и уравнения реакций, решать задачи, проводить химический эксперимент. А это важно, так как химия — экспериментальная наука. Усвоение и запоминание учебного материала будет более эффективным, если придерживаться определённой системы при его изучении. Сначала познакомьтесь с тем, как построен параграф: • как выделены основной и дополнительный тексты; • какова система навигации (для чего служат рубрики и значки); • как выделены в тексте понятия; • какие иллюстрации есть в параграфе; • где искать дополнительную информацию. О том, как читать книги в форматах pdf , djvu - см. раздел " Программы; архиваторы; форматы pdf, djvu и др. "  Учебник по химии 8 класс рудзитис фельдман читать Учебник по химии 8 класс рудзитис фельдман читать С этим скачивают:
|